Table 1: Calculation of evaporation heat.

Sample Ne 25 0,51 1,63 394 1,60 1,03 0,60 5,5 1790 1549 13,5 1756 1,87 Ne 28 1,32 1,70 164 1,60 1,03 0,67 4,45 1711 1449 15,3 1665 2,67 Ar 84 0,71 2,82 961 1,92 1,78 1,04 11,5 6459 5377 16,7 6075 5,95 Ar 90 1,34 2,90 533 1,92 1,78 1,12 10,5 6307 5186 17,8 5897 6,49 Kr 116 0,74 3,42 1259 1,98 1,96 1,46 16,1 9176 7556 17,7 8373 8,75 Kr 150 6,56 3,87 164 1,98 1,96 1,91 10,0 7886 6350 19,5 7214 8,52 Xe 170 1,34 4,50 1013 2,18 2,61 1,89 18,0 12446 10271 17,5 11494 7,65 Xe 216 9,19 5,10 164 2,18 2,61 2,49 10,0 10642 8489 20,2 9749 8,39 H2 25 3,21 3,10 48,82 1,44 0,75 2,35 1,13 836 777 7,1 831 0,56 H2 32 11,0 4,25 7,88 1,44 0,75 3,50 0,11 419 369 11,9 404 3,65 N2 68 0,29 3,31 1940 2,09 2,30 1,01 11,0 5822 4870 16,3 5541 4,83 N2 90 3,36 3,75 182 2,09 2,30 1,45 6,16 5057 3969 21,5 4671 7,64 O2 90 0,99 2,82 724 2,00 2,02 0,80 10,0 6800 5456 19,8 6393 5,99 O2 100 2,55 2,92 303 2,00 2,02 0,90 7,0 6490 5049 22,2 6018 7,27 F2 95 2,78 2,65 261 2,07 2,24 0,41 10,7 6775 5030 25,8 6488 4,24 Cl2 194 0,08 4,23 19377 2,47 3,80 0,43 34,0 22161 18185 17,9 21863 1,34 CH4 100 0,34 3,64 2404 2,30 3,07 0,57 15,2 8518 7395 13,2 8929 −4,83 CH4 150 10,3 4,44 95,4 2,30 3,07 1,37 5,0 6656 5251 21,1 6675 −0,28

(K) is the evaporation temperature; *10−5 (Pa) is the pressure; *105 (m3/mole) is the molar volume of liquid; *105 (m3/mole) is the volume change in evaporation; *1010 (m) is the radius of atom (molecule); *103 (J/m2) is the surface tension coefficient; (J/mole) is the experimental molar evaporation heat; (J/mole) is the molar evaporation heat calculated from the geometrical volume; *105 (m3/mole) is “free volume” of liquid; (J/mole) is the molar evaporation heat calculated from “free volume”; and (%) are errors for and , respectively.